BÀI TẬP HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3

     

Hiệu suất vào tổng vừa lòng NH3 hóa học lớp 11 với tương đối đầy đủ lý thuyết, phương thức giải và bài tập có giải thuật cho tiết sẽ giúp học sinh cố gắng được năng suất trong tổng đúng theo NH3 


I. Phương pháp giải

Phương pháp

Thực tế, do một số trong những nguyên nhân, một số phản ứng hóa học xảy ra không trả toàn, nghĩa là hiệu suất phản ứng (H%) bên dưới 100%. Có các cách tính sau:

Nếu là hóa học tham gia: H% = mpư/mbđ. 100%

Nếu là sản phẩm: H% = mtt/mltđ. 100%

*

II. Ví dụ

Bài 1:Trong bình phản bội ứng gồm chứa tất cả hổn hợp khí A tất cả 10 mol N2và 40 mol H2ở sức nóng đô 00C với 10 atm. Sau khi Phản ứng tổng phù hợp NH3, lại gửi bình về 00C. Biết rằng tất cả 60% hidro tham gia phản ứng

a) Tính số mol các khí trong bình sau phản bội ứng.

Bạn đang xem: Bài tập hiệu suất phản ứng tổng hợp nh3

b) Tính áp suất vào bình sau làm phản ứng

Trả lời

Phản ứng tổng đúng theo NH3xảy ra theo tỉ lệ thành phần :

nN2: nH2= 1 : 3

Bài mang lại : nN2: nH2= 10 : 40 = 1 : 4. Vậy H2dư những hơn.

Xem thêm: Bộ Bình Oxy Y Tế Giá Bao Nhiêu, Bán Và Cho Thuê Bình Oxy Y Tế

Phải dựa vào số mol N2phản ứng để tính số mol NH3:

a) Phương trình phản nghịch ứng :

N2+ 3H2⇌ 2NH3


Số mol ban đầu: 10400 mol

Số mol bội nghịch ứng: 82416mol

Số mol sau pư: 21616mol

Vậy số mol những khi vào bình sau làm phản ứng là : 4 mol N2; 16 mol H2; 12 mol NH3.

Xem thêm: Có Tất Cả Bao Nhiêu Ngôn Ngữ Lập Trình Có Máy Loại ? Có Tất Cả Bao Nhiêu Ngôn Ngữ Lập Trình Hiện Nay

2 + 16 + 16 = 34 mol

b) tổng cộng mol khí trong bình ban sơ : 10 + 40 = 50 mol

Vì PV + nRT mà ở chỗ này VB, TB không đổi, yêu cầu ta có

Ps/Pđ= ns/nđ=> ps= 34.10/50 = 6,8 atm

Bài 2:Để điều chế 68g NH3cần lấy bao nhiêu lít N2và H2ở đktc. Biết năng suất phản ứng là 20%.

Trả lời

N2+ 3H2⇌ 2NH3

Vì hiệu suất phản ứng (1) là 20% nên thực tế cần :

Thể tích N2(đktc) là : 2.22,4/20% = 22,4 lít

Thể tích H2(đktc) là : 6.22,4/20% = 672 lít


539
phân chia sẻ:
mua tài liệu
« bài xích kế sau Bài tiếp đến »

Có thể các bạn quan tâm


Bài viết tất cả lượt coi cao


THÔNG TIN VIETJACK
LIÊN KẾT
TẢI ỨNG DỤNG
gmail.com
thông tin ×
×
Trải nghiệm miễn phí Hỏi đáp với app VietJack !
*

*

Tiếp tục sử dụng web!
*

yêu cầu nhiều bản lĩnh hơn với ứng dụng VietJack. Hỏi đáp miễn tổn phí với gia sư. Thi online với hàng nghìn bộ đề chuẩn.
coi bằng app thường xuyên sử dụng web!
Đăng nhập vào hệ thống
×
tài khoản Facebook
thông tin tài khoản Google
bạn cũng có thể sử dụng tài khoản của khối hệ thống khoahoc.vietjack.com nhằm đăng nhập!
lưu mật khẩu
các bạn quên mật khẩu?
Đăng nhập
Bạn chưa có tài khoản? Đăng ký ngay
Đăng cam kết vào khối hệ thống
×
tài khoản Facebook
thông tin tài khoản Google
chúng ta cũng có thể sử dụng thông tin tài khoản của khối hệ thống khoahoc.vietjack.com nhằm đăng nhập!
Đăng ký kết
Bạn đã tài giỏi khoản? Đăng nhập ngay
Khôi phục thông tin tài khoản
×
phục sinh
Bạn đã có tài khoản? Đăng nhập ngay