Giải Bài Tập Hóa 8 Bài 22

     

Khi điều chế một lượng chất nào đó trong phòng thể nghiệm hoặc vào công nghiệp, người ta có thể tính được lượng các chất buộc phải dùng (nguyên liệu). Ngược lại, ví như biết lượng vật liệu người ta có thể tính được lượng chất điều chế được (sản phẩm). Để hiểu rõ hơn tiết học tập này các em sẽ tò mò cách tính theo phương trình hóa học.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 8 bài 22


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Tìm khối lượng của hóa học tham gia và chất sản phẩm

1.2. Kiếm tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 22 chất hóa học 8

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài bác tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đápvề bài bác 22 Chương 3 hóa học 8


1.1.1. Quá trình tiến hànhBước 1: chuyển đổi số liệu đầu bài sang số mol.Bước 2: Lập Phương trình hóa họcBước 3: nhờ vào số mol của chất đã biết tính số mol chất buộc phải tìm theo PTHHBước 4: Tính theo yêu mong của đề bài.1.1.2. Ví dụ 1

Nung đá vôi thu được vôi sống cùng khí cacbonic: CaCO3

*
CaO + CO2

Hãy tính trọng lượng vôi sinh sống CaO thu được lúc nung 50 gam CaCO3

Hướng dẫn:

Số mol CaCO3 thâm nhập phản ứng:

(n_CaCO_3 = fracm_CaCO_3M_CaCO_3 = frac50100 = 0,5mol)

CaCO3

*
CaO + CO2

1mol 1mol

0,5mol g nCaO =?

⇒nCaO = 0,5 mol; mCaO = 0,5.56 = 28 gam

1.1.3. Ví dụ như 2

Tính trọng lượng CaCO3cần dùng làm điều chế được 42 gam CaO?

Hướng dẫn:

Số mol CaO là:(n_CaO = fracm_CaOM_CaO = frac4256 = 0,75mol)

Phương trình hóa học:

CaCO3

*
CaO + CO2

1mol 1mol

(n_CaCO_3)=? (leftarrow) 0,75mol

⇒(n_CaCO_3)=0,75 mol

⇒(m_CaCO_3 = n_CaCO_3.M_CaCO_3)

= 0,75 . 100 = 75 gam


1.2. Bằng cách nào có thể tìm được thể tích chất khí tham gia với sản phẩm?


1.2.1. Giải pháp tiến hànhBước 1: biến hóa thể tích hóa học khí thành số mol chấtBước 2: Viết phương trình hóa học.Bước 3: nhờ vào phương trình bội nghịch ứng nhằm tính số mol hóa học tham gia hoặc sản phẩm.Bước 4: Áp dụng công thức thống kê giám sát theo yêu mong của đề bài.1.2.2. Ví dụ như 1

Cacbon cháy trong oxi hoặc trong ko khí ra đời khí cacbon đioxit: C + O2

*
CO2

Hãy tra cứu thể tích khí cacbon đioxit CO2(Đktc) sinh ra, nếu bao gồm 4 gam khí O2tham gia phản ứng.

Xem thêm: Làm Sao Để Đến Trường Thpt Trường Chinh Quận 12, 153 Tin Trường Thpt Trường Chinh Quận 12

Hướng dẫn:

Ta có:(n_O_2 = fracm_O_2M_O_2 = frac432 = 0,15(mol))

PTHH: C + O2

*
CO2

1mol 1mol

0,125mol →(n_CO_2 = ?)

⇒(n_CO_2 = 0,125(mol))

⇒(V_CO_2 = n_CO_2.22,4 = 0,125.22,4 = 2,8l)

1.2.3. Lấy ví dụ 2

Hãy tìm thể tích khí O2(đktc) cần dùng làm đốt cháy trọn vẹn 24 gam Cacbon.

Hướng dẫn:

Phản ứng hóa học:C + O2

*
CO2

1 mol 1 mol

2 mol→ 2 mol

Số mol Cacbon gia nhập phản ứng: (n_C = frac2412 = 2(mol))

Theo phương trình hóa học thì số mol oxi gia nhập phản ứng là: 2 mol

Vậy thể tích khí Oxi thâm nhập phản ứng là: V = n. 22,4 = 2. 22,4 = 4,48 ((lit)


Bài 1:

Kẽm công dụng với axit clohiđric theo phương trình:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Nếu gồm 3,25g kẽm thâm nhập phản ứng, em hãy tìm:

a) khối lượng HCl nên dùng.

b) trọng lượng ZnCl2 thu được.

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2

1 mol 2mol 1mol

0,05 mol→ nHCl→ nZnCl2

Số mol Zn tham gia phản ứng là:(n_Zn = fracmM = frac3,2565 = 0,05(mol))

a) Số mol HCl cần dùng là: 2. 0,05 = 0,1 mol

Khối lượng HCl đề nghị dùng là: m = n.M = 0,1 . (35,5 + 1) = 3,65 (gam)

b) Số mol ZnCl2tạo thành là: n = 0,05 mol

Khối lượng muối hạt ZnCl2tạo thành là: m = n.M = 0,05 (65 + 3,35.2) =6,8 (gam)

Bài 2:

Để đốt cháy một lượng bột sắt yêu cầu dùng 4,48 lít khí oxi sinh hoạt đktc, sau bội nghịch ứng chiếm được oxit sắt từ (Fe3O4). Tính:

a) khối lượng bột sắt bắt buộc dùng.

Xem thêm: Biểu Cảm Về Người Thân ❤️️ 15 Bài Văn Cảm Xúc Hay Nhất, Cảm Nghĩ Về Người Thân Trong Gia Đình

b) trọng lượng oxit fe từ thu được.

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học:

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

3 mol 2 mol 1 mol

0,3 mol (leftarrow) 0,2 mol → 0,1 mol

Số mol Oxi thâm nhập phản ứng là:(n_O_2 = fracV22,4 = frac4,4822,4 = 0,2(mol))

a) Số mol Sắt cần dùng là:(frac0,2 imes 32 = 0,3mol)

Khối lượng Sắt cần dùng là: m = n.M = 0,3 . 56 = 16,8 (gam)

b) Số mol fe từ oxittạo thành là: n = 0,1 mol

Khối lượng muối sắt tự oxittạo thành là: m = n.M = 0,1. (56.3 + 16.4) = 23,2 (gam)