Ôn Tập Học Kì 1 Hóa 9

     

Các em cùng thầy cô tham khảo Đề cương cứng ôn tập kiểm tra, thi học tập kì 1 lớp 9 môn Hóa học gồm phần định hướng và các dạng bài tập.

Bạn đang xem: ôn tập học kì 1 hóa 9

Các em vẫn quan tâm:Ôn lại toàn bộ lý thuyết và bài tập vào SGK Hóa lớp 9:

SỞ GIÁO GD- ĐT BÀ RỊA VŨNG TÀU

HỘI ĐỒNG BỘ MÔN HÓA HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I

MÔN: HÓA HỌC 9

I. Lý thuyết :

Tính chất hóa học của : oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kimTính chất hóa học của axit sunfuaric đặc, nhôm, clo.Phân bón hóa học.Các phương án chống bào mòn kim loạiDãy hoạt động hóa học của kim loại và chân thành và ý nghĩa của nó.Tính hóa học vật lý của CaO, SO2, H2SO4, NaOH, Al,Fe, Cl2.Điều chế: SO2 , CaO, H2SO4, NaOH, Al, Cl2 Ứng dụng của CaO, NaCl, Al, sắt ( gang- thép)Điều kiện để phản ứng xảy ra trong dung dịch.Lưu ý học tập lại tính tan và xem các hiện tương xảy ra trong những thí ngiệm trong sgk, màu sắc của các chất, những dung dịch dã biết.

II. Các dạng bài bác tập:

Viết các pthh minh họa cho đặc thù hóa học, ứng dụng của các chất, pthh điều chế các chất.Dựa vào tính chất hóa học, thiết bị lý lý giải các ứng dụng, các hiện tượng thường xuyên gặp.Viết pthh kết thúc dãy gửi hóa, thể hiện mối quan hệ giữa các loại hợp hóa học vô cơ.Phân biệt, nhận ra các chất bằng cách thức vật lý, hóa học.Các bài xích tập định lượng : áp dụng tính theo pthh, định công cụ bảo toàn trọng lượng , tính mật độ dung dịch, tính cân nặng kết tủa, tính thể tích chất khí (đktc), tính thành bên trong hỗn hợp lúc đầu hoặc hổn vừa lòng sản phẩm, xác định tên nguyên tố. ..

III. Phần mở rộng.

Áp dụng những kiến thức không ngừng mở rộng trong phần em gồm biết.Phản ứng giữa oxit axit cùng với dung baz ơ.Phản ứng giữa sắt kẽm kim loại với axit sunfuaric sệt nóng.Phản ứng thân Al, Zn với dung dịch baz ơ.

 Đề cương ví dụ và một vài bài tập tham khảo kiểm tra, thi học tập kì 1 môn Hóa 9

OXIT

a) Định nghĩa: Oxit là đúng theo chất bao gồm 2 nguyên tố, trong những số ấy có một yếu tắc là oxi.

Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, …

b) đặc điểm hóa học:

*

AXIT

a) Định nghĩa: Axit là hợp hóa học mà phân tử gồm tất cả một hay nhiều nguyên tử H links với nơi bắt đầu axit. Những nguyên tử H này rất có thể thay cầm bằng các ng/tử kim loại.

Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, …

b) tính chất hóa học:

*

Sản xuất axit sunfuric: có các công đoạn sau:

(1) S + O2 t0,V2O5 → SO2

(2) 2SO2 + O2 → 2SO3

(3) SO3 + H2O → H2SO4

BAZƠ

a) Định nghĩa: Bazơ là hợp hóa học mà phân tử gồm tất cả một nguyên tử kim loại link với một hay các nhóm hiđroxit (OH).

Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2­, Al(OH)3, …

b) đặc điểm hóa học:

*

Sản xuất natri hiđroxit:

2NaCl + H2O điện phân dd, gồm màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2

c) Thang pH: cần sử dụng để bộc lộ độ axit hoặc độ bazơ của một dung dịch:

pH = 7: trung tính ; pH 7: tính bazơ

MUỐI

a) Định nghĩa: muối là hợp hóa học mà phân tử bao gồm một hay những nguyên tử kim loại liên kết với một hay các gốc axit. Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, …

b) đặc thù hóa học:

*

c) bội phản ứng trao đổi:

Định nghĩa: Là bội nghịch ứng hóa học, trong số đó hai hợp hóa học tham gia phản ứng điều đình với nhau những thành phần cấu trúc của chúng để tạo thành những hợp chất mới.

Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Na2CO­3 + 2HCl → 2NaCl↓ + H2O + CO2‹↑

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Điều kiện để phản ứng bàn bạc xảy ra: phản bội ứng thương lượng trong dung dịch của những chất chỉ xẩy ra nếu thành phầm tạo thành tất cả chất không tan hoặc chất khí.

Lưu ý: phản bội ứng th-nc cũng là phản nghịch ứng thảo luận và luôn luôn xảy ra.

Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O

III – KIM LOẠI:

TÍNH CHẤT bình thường CỦA KIM LOẠI

a) đặc điểm vật lý:

Có tính dẻo, dễ dát mỏng mảnh và dễ dàng kéo sợi.Dẫn điện cùng dẫn sức nóng tốt. (Ag là kim loại dẫn điện cùng dẫn nhiệt xuất sắc nhất, tiếp theo là Cu, Al, Fe, …)Có ánh kim.

b) đặc điểm hóa học:

*

 SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ SẮT:

*

Sản xuất nhôm:

Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần đa số là Al2O3), than cốc, khơng khí.Phương pháp: điện phân rét chảy.

2Al2O3 Điện ph nóng chảy, criolit→ 4Al + 3O2

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Theo chiều giảm dần độ hoạt động của kim loại:

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Ý nghĩa dy chuyển động hóa học của kim loại:

Mức độ họat đụng hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải.Kim một số loại đứng trước Mg công dụng với nước ở điều kiện thường à kiềm cùng khí hiđro.Kim một số loại đứng trước H bội nghịch ứng với một vài dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) à khí H2.Kim các loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy sắt kẽm kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. HỢP CHẤT SẮT: GANG, THÉP

a) đúng theo kim: Là hóa học rắn thu được sau thời điểm làm nguội hỗn hợp nóng chảy của rất nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn kim loại tổng hợp loại và phi kim.

b) Thành phần, đặc thù và thêm vào gang, thép:

Hợp kimGANGTHÉP
Thành phầnHàm lượng cacbon 2 – 5%; 1 – 3% những nguyên tố P, Si, S, Mn; còn lại là Fe.Hàm lượng cacbon dưới 2%; bên dưới 0,8% những nguyên tố P, S, Mn; sót lại là Fe.
Tính chấtGiòn, không rèn, ko dát mỏng tanh được.

Xem thêm: Những Câu Chuyện Về Lòng Thương Người, Những Câu Chuyện Về Tấm Lòng Yêu Thương Con Người

Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo tua được), cứng.
Sản xuất– vào lò cao.

– Nguyên tắc: teo khử các oxit sắt làm việc t0 cao.3CO + Fe2O3  →3CO2 + 2Fe

– vào lò luyện thép.

– Nguyên tắc: Oxi hóa những nguyên tố C, Mn, Si,

S, P, … bao gồm trong gang.

FeO + C → fe + CO

IV – PHI KIM:

TÍNH CHẤT tầm thường CỦA PHI KIM

a) đặc thù vật lý:

Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại nghỉ ngơi cả 3 trạng thái: rắn (S, P, …) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, …).Phần lớn các nguyên tố phi kim không có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt độ kém; ánh nắng mặt trời nóng tan thấp.Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2.

b) đặc thù hóa học:

1. Chức năng với kim loại:­ các phi kim + kim loại → muối:

Vd: 2Na + Cl2 t0 → 2NaCl­

Oxi + kim loại → oxit:

Vd: 2Cu + O2 → 2CuO

2. Công dụng với hiđro:

­ Oxi + khí hiđro → tương đối nước

2H2 + O2 → 2H2O­

Clo + khí hiđro → khí hiđro clorua

H2 + Cl2 → 2HCl

­ nhiều phi kim không giống (C, S, Br2, …) bội phản ứng cùng với khí hiđro chế tạo thành hợp hóa học khí.

3. Công dụng với oxi:Nhiều phi kim + khí oxi → oxit axit

Vd: S + O2 t0→ SO2

4P + 5O2 t0→ 2P2O5

4. Mức độ chuyển động hóa học tập của phi kim:

– nút độ hoạt động hóa học dũng mạnh hay yếu đuối của phi kim thường được xét địa thế căn cứ vào kĩ năng và mức độ bội nghịch ứng của phi kim kia với sắt kẽm kim loại và hiđro.

– Flo, oxi, clo là đầy đủ phi kim hoạt động mạnh (flo là phi kim hoạt động mạnh nhất).

– lưu lại huỳnh, photpho, cacbon, silic là hầu như phi kim hoạt động yếu hơn.

SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ CACBON
*

Điều chế clo:

Trong chống thí nghiệm: MnO2 + HClđặc → MnCl2 + Cl2  + H2O Trong công nghiệp: 2NaCl + H2O Điện phân, có màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2 CÁC OXIT CỦA CACBON

*

TÍNH tan TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI:

Bazơ tanKOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 ít tan.
Bazơ ko tanMg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2
Muối Sunfat (=SO4)Hầu hết tan (trừ BaSO4, PbSO4 ko tan).
Muối Sunfit (=SO3)Hầu hết không rã (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan).
Muối Nitrat (-NO3)Tất cả phần đa tan.
Muối Photphat (≡PO4)Hầu hết không tan (trừ K3PO4 , Na3PO4 chảy ).
Muối Cacbonat (=CO3)Hầu không còn không tan (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan).
Muối Clorua (-Cl )Hầu hết đầy đủ tan (trừ AgCl không tan).

Xem thêm: Nước Nào Đông Dân Nhất Thế Giới? Top 10 Nước Đông Dân Nhất Thế Giới (Năm 2020)

HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VÀ NHÓM NGUYÊN TỬ:

Hóa trị (I)Hóa trị (II)Hóa trị (III)
Kim loạiNa, K, AgCa , ba , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu, HgAl, Fe
Nhóm nguyên tử­­-NO3 ; (OH) (I)=CO3 ; =SO3 ; =SO4PO4
Phi kimCl , H , FO

Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; p (V).