Sục Khí So2 Vào Dung Dịch H2S

     
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀI. Tính chất vật lícủa Hiđro sunfua H2SII. đặc thù hóa học của Hiđro sunfua H2SIII. Điều chế và phân biệt Hiđro sunfuaIV. đặc điểm hóa họccủa diêm sinh đioxit – SO2V. Điều chế, nhận thấy và vận dụng của sulfur đioxit SO2Video liên quan

Sách ID khóa đào tạo và huấn luyện không rước phí

Luyện thi ĐGNL với ĐH 2023

khi sục SO2 vào hỗn hợp H2S thì : A không tồn tại hiện tượng kỳ lạ gì xảy ra B sinh sản thành hóa học rắn gray clolor đỏ C dung dịch bị chuyển thành color nâu black D Dung dịch bị vẩn đục màu tiến thưởng Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì xảy ra hiện tượng kỳ lạ nào dưới đây ? A. Không có hiện tượng kỳ cục gì xảy ra. B. Dung di chuyển sang màu nâu đen. C. Gồm bọt khí cất cánh lên. D. Dung dịch bị đục màu vàng

Đáp án D

Khi sục khí SO2 vào dung dịch H2S thì dung dịch bị đục màu màu vàng vị : SO2 + 2H2 S → 3S ↓ ⏟ kim cương + 2H2 O


NỘI DUNG CHÍNH


V. Điều chế, nhận ra và vận dụng của diêm sinh đioxit SO2

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

A.

Bạn đang xem: Sục khí so2 vào dung dịch h2s

0, +4, +6, +6.

B. +4, -2, +6, +6.

C. 0, +4, +6, -6.

D. +4, +2, +6, +6.

A. -2,0,+2,+6

B. 0,+2,+4,+6

C.

Xem thêm: Bàn Về Ý Nghĩa Số 73 Có Ý Nghĩa Gì Xem Nhiều Nhất, Mới Nhất 4/2022 # Top Trend

-2,0,+4,+6

D. -2,0,+3,+6

Đáp án đúng:A.Dung dịch không còn trong màu vàng.

Giải thích

Khi sục SO2vào dung dịch H2S thì xảy ra phản ứng : SO2 + 2H2 S → 3S ↓ + 2H2 OVậy hiện tượng kỳ lạ là dung dịch bị đục màu màu kim cương ( S ) .

Cùng đứng top lời giải đi tìm kiếm hiểu chi tiết về đặc thù hóa học của Hidro sunfua H2S với lưu huỳnh dioxit SO2 nhé.

I. đặc điểm vật lícủa Hiđro sunfua H2S

– Hiđro sunfua ( H2S ) là chất khí không màu, mùi trứng thối, độc, ít tan nội địa .- khi tan trong nước chế tạo thành hỗn hợp axit yếu hèn sunfuhiđric .

II. đặc điểm hóa học tập của Hiđro sunfua H2S

– hỗn hợp H2S có tính axit yếu đuối ( yếu hơn axit cacbonic )

a) Hidro sunfuatác dụng với sắt kẽm kim loại mạnh



2N a + H2S → Na2S + H2- Hidro sunfuatác dụng với oxit sắt kẽm sắt kẽm kim loại ( ít gặp ) .

b) Hidro sunfua chức năng với hỗn hợp bazơ (có thể tạo nên thành 2 nhiều loại muối hiđrosunfua với sunfua)

H2S + NaOH → NaHS + H2OH2S + 2N aOH → Na2S + 2H2 O

c) Hidro sunfuatác dụng với hỗn hợp muối sinh sản muối ko tan vào axit:

H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 ­- H2S có tính khử khỏe khoắn ( vì chưng S vào H2S có mức thoái hóa thấp độc nhất – 2 ) .

d) Hidro sunfuatác dụng cùng với oxi

2H2 S + O2 → 2H2 O + 2S ( thiếu oxi, phảnứng xảy raở nhiệtđộ tốt )2H2 S + 3O2 → 2H2 O + 2SO2 ( dư oxi, phảnứng xảy raở nhiệtđộ cao )

e) Hidro sunfuatác dụng với các chất oxi hóa khác

H2S + 4B r2 + 4H2 O → H2SO4 + 8HB rH2S + 8HNO3 đặc → H2SO4 + 8NO2 + 4H2 OH2S + H2SO4đặc → S + SO2 + 2H2 O

III. Điều chế và nhận thấy Hiđro sunfua

Dùng axit bạo gan đẩy H2S thoát ra khỏi muối ( trừ muối không tan trong axit ) :FeS + 2HC l → FeCl2 + H2 ­ S- mùi hương trứng thối đặc trưng .- Làm black dung dịch Pb ( NO3 ) 2 và Cu ( NO3 ) 2 .Pb ( NO3 ­ ) 2 + H2S → PbS + 2HNO3Cu ( NO3 ) 2 + H2S → CuS + 2HNO3- làm mất đi màu hỗn hợp Brom, dung dịch KMnO4, …

IV. đặc điểm hóa họccủa sulfur đioxit – SO2

– Là chất khí ko màu, nặng hơn không khí, mùi hương hắc, độc, chảy và công dụng được với nước .

Xem thêm: Những Cách Tìm Bài Hát Khi Không Biết Tên, Lời Bài Hát Tìm Về Lời Ru (Đào Đăng Hoàn)

*

1. SO2là oxit axit

– công dụng với nước :SO2 + H2O ⇔ H2SO3- tính năng với dung dịch bazơ ( hoàn toàn có thể tạo thành 2 một số loại muối sunfit và hiđrosunfit ) :SO2 + NaOH → NaHSO3SO2 + 2N aOH → na ­ 2SO3 + H2O

* lưu ý:Tùy theo tỉ lệ làm phản ứng hoàn toàn có thể tạo thành những muối không giống nhau:

GọinOH – / nSO2 = T thì

+ T + T>hoặc= 2→SO32-

+ 1 2. SO2là vừa là chất khử, vừa là chất khử

Số thoái hóa của lưu hoàng : – 2 0 + 4 + 6* dấn xét : S trong SO2có mức oxi hóa + 4 ở tại mức trung gian của – 2 cùng + 6. Bởi vì vậy, SO2vừa có tính oxi hóa cùng tính khử .

a. SO2là chất oxi hóa: (S+4→ S0)

SO2 + 2H2 S → 3S + 2H2 O

b. SO2là hóa học khử:(S+4→ S+6)

2SO2 + O2 ⇔ 2SO3 ( V2O5, 4500C )Cl2 + SO2 + 2H2 O → H2SO4 + 2HC l5SO2 + 2KM nO4 + 2H2 O → 2M nSO4 + K2SO4 + 2H2 SO4SO2 + Br2 + 2H2 O → H2SO4 + 2HB r

V. Điều chế, phân biệt và ứng dụng của lưu huỳnh đioxit SO2

Điều Chế:

– Đốt cháy lưu hoàng :S + O2 → SO2- Đốt cháy H2S trong oxi dư :2H2 S + 3O2 → 2H2 O + 2SO2- mang đến sắt kẽm kim loại tính năng với H2SO4đặc lạnh :Cu + 2H2 SO4 đặc, rét → CuSO4 + SO2 + 2H2 O- Đốt quặng :4F eS2 + 11O2 → 2F e2O3 + 8SO2- Trong chống thí nghiệm cần sử dụng phản ứng của Na2SO3với dung dịch H2SO4 :Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

Nhận biếtLưu huỳnh đioxit:

– làm quỳ tím ẩm chuyển thành red color .- làm mất đi màu dung dịch nước brom, hỗn hợp thuốc tím, …SO2 + 2H2 O + Br2 → 2HB r + H2SO4Ứng dụngLưu huỳnh đioxit- phân phối axit sunfuric, tẩy trắng giấy, bột giấy ; chống nấm mốc mang lại lương thực, thực phẩm .- ngoài ra ứng dụng trên, SO2còn là chất gây độc hại thiên nhiên và môi trường. Nó là nguyên do gây ra hiện tượng lạ kỳ lạ mưa axit . SO2 vừa gồm tính oxi hóa, vừa có tính khử bởi trong phân tử SO2Trong phần đông câu sau đây, câu nào không nên ?Khi sục khí SO2 vào hỗn hợp H2S thìỨng dụng nào sau đây không phải của SO2 làSO2 là trong những khí gây độc hại môi trường tự nhiên và thoải mái là doĐiều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, vớ cả chúng ta triển khai như sau :Phản ứng được dùng để điều chế SO2 vào công nghiệp là