TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA FLO

     

Flo, brom với iot cũng là những halogen bao gồm tính oxi hóa bạo gan và thực tế cho thấy thêm chúng tiện lợi liên kết ion với các kim nhiều loại và oxi hóa các kim loại đến hóa trị cao nhất.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của flo


Các yếu tắc Flo, brom, iot cùng thuộc nhóm VIIA tầm thường với Clo vậy chúng bao gồm những đặc thù nào giống và khác với clo, bao gồm những ứng dụng gì và điều chế chúng chũm nào, họ hãy cùng mày mò qua bài viết này.

I. đặc thù của Flo (F)

1. Tính chất vật lý của Flo

- Là chất khí, màu sắc lục nhạt, độc.

2. đặc thù hóa học tập của Flo

- Flo là phi kim vượt trội nhất (có độ âm điện béo nhất) nên Flo tất cả tính oxi hóa to gan lớn mật nhất.

a) Flo tính năng với kim loại

- Flo thoái hóa được toàn bộ các kim loại tạo thành muối florua:

* PTPƯ: 2M + nF2 → 2MFn

* Ví dụ: 2Na + F2 → 2NaF

2Fe + 3F2 → 2FeF3

Zn + F2 → ZnF2

b) Flo chức năng với phi kim

- Khí flo lão hóa được đa số các phi kim (trừ oxi và nito).

* Ví dụ: 3F2 + S → SF6

c) Flo chức năng với hiđro H2

- làm phản ứng xảy ra trong cả trong bóng buổi tối (gây nổ mạnh) sinh sản thành hiđro florua

F2 + H2 → 2HF↑

- Khí HF chảy vô hạn vào nước tạo ra dd axit flohidric, không giống với axit HCl, axit HF là axit yếu, tính chất quan trọng đặc biệt của axit HF là chức năng với silic đioxit (SiO2) có trong nguyên tố thủy tinh) ⇒ do đó không dùng thủy tinh để đựng dd axit HF.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

d) Flo chức năng với nước H2O

- Khí flo oxi hóa nước thuận tiện ngay cả ở ánh nắng mặt trời thường,Hơi nước bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo:

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

II. Tính chất của Brom Br2

1. Tính chất vật lý của Brom Br2

- Brom là hóa học lỏng red color nâu, mùi nặng nề chịu, dễ bay hơi, độc.

2. đặc điểm hóa học tập của Brom

- Brom cũng chính là nguyên tố oxi hóa mạnh nhưng yếu rộng Flo cùng Clo.

a) Brom chức năng với kim loại

- Brom oxi hóa được nhiều kim loại (phản ứng đề xuất đun nóng).

* Ví dụ: 3Br2 + 2Al 2AlBr3

b) Brom tác dụng với hidro H2

- Brom Br2 oxi hóa được hidro H2 ở nhiệt độ cao (không gây nổ) chế tạo ra thành hidro bromua.

Br2 + H2  2HBr

- Khí HBr rã trong nước chế tác thành dd axit bromhidric, đấy là axit mạnh, mạnh khỏe hơn axit HCl.

c) Brom chức năng với nước H2O

- khi tan trong nước, 1 phần brom chức năng rất đủng đỉnh với nước tạo ra axit HBr với axit HBrO (axit hipobromơ), là phản bội ứng thuận nghịch.

Br2 + H2O 

*
 HBr + HBrO

III. Tính chất của Iot I2

1. đặc thù vật lý của iot I2

- iot là hóa học rắn, dạng tinh thể, màu black tím, khi đun cho nóng iot rắn biến thành hơi ko qua tâm lý lỏng (gọi là hiện tượng lạ thăng hoa).

2. đặc điểm hóa học tập của iot I2

a) iot chức năng với kim loại

- Iot oxi hóa được không ít kim các loại nhưng chỉ xẩy ra khi nấu nóng hoặc có xúc tác.

3I2 + 2Al

*
2AlI3

b) iot chức năng với hidro H2

- làm phản ứng xẩy ra ở ánh nắng mặt trời cao, có xúc tác, phản ứng thuận nghịch (tạo thành khí hidro iotua): 

I2 + H2 

*
2HI

- Hidro iotua dễ tan vào nước chế tạo ra thành dd axit Iothidric, đó là 1 trong những axit hết sức mạnh, mạnh hơn cả axit clohidric HCl , bromhidric HBr.

Xem thêm: Ý Nghĩa Của Lòng Khoan Dung Là Gì, Ý Nghĩa Của Lòng Khoan Dung

* Iot hầu như KHÔNG tác dụng cùng với H2O

c) Iot bao gồm tính oxi hóa hèn clo với brom (nên bị clo với brom xuất kho khỏi muối):

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

d) Iot có đặc thù đặc trưng là công dụng với hồ nước (tinh bột) tạo ra thành thích hợp chất có màu xanh.

* Bảng nắm tắt tính chất hóa học của Flo, Brom, Iot, Clo

*

* phương pháp điều chế Flo, Brom, Iot và Clo

*

IV - Phân Biệt các Ion F-, Cl-, Br-, I-

 

NaF

NaCl

NaBr

NaI

AgNO3

Không PƯ

AgCl↓ trắng

AgBr↓ xoàn nhạt

AgI↓ vàng

V. Bài xích tập Flo, Brom, iot

Bài 1 trang 113 sgk hóa 10: Dung dịch axit nào tiếp sau đây không thể cất trong bình thủy tinh:

A. HCl. B. H2SO4. C. HNO3. D. HF.

Lời giải bài xích 1 trang 113 sgk hóa 10:

* Đáp án: D đúng.

- Vì bao gồm PTPƯ: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

- cho nên vì thế HF thiết yếu chứa vào bình thủy tinh trong (HF được dùng để khắc chữ lên thủy tinh)

Bài 2 trang 113 sgk hóa 10: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào hỗn hợp thu được thì giấy quỳ tím đưa sang nàu làm sao sau đây:

A. Màu sắc đỏ. B. Color xanh. C. Không đổi màu. D. Ko xác được.

Lời giải bài xích 2 trang 113 sgk hóa 10:

* Đáp an: B đúng.

- Theo bài xích ra, ta có: nHBr = 1/81 mol; nNaOH = 1/40 mol

- PTPƯ: NaOH + HBr → NaBr + H2O

- Theo PTPƯ tỉ lệ nNaOH : nHBr = 1 : 1

- Theo bài xích ra thì: nNaOH > nHBr (1/40 > 1/81) ⇒ sau làm phản ứng NaOH dư

⇒ nhúng giấy quỳ vào dung dịchthì giấy quỳ sẽ chuyển màu xanh.

Bài 5 trang 113 sgk hóa 10: Muối NaCl bao gồm lẫn tạp hóa học là NaI.

a) Làm rứa nào để minh chứng rằng trong muối NaCl nói trên tất cả lẫn tạp chất NaI?.


b) Làm nỗ lực nào để có NaCl tinh khiết.

Lời giải bài bác 5 trang 113 sgk hóa 10:

a) Để minh chứng rằng trong muối bột NaCl gồm lẫn tạp hóa học NaI, fan ta sục khí clo vào hỗn hợp muối NaCl có lẫn tạp hóa học NaI, nếu có kết tủa màu đen tím tác dụng với hồ nước tinh bột tạo nên thành đúng theo chất màu xanh thì chứng tỏ trong muối NaCl tất cả lẫn tạp chất NaI.

b) Để thu được NaCl tinh khiết, fan ta sục khí clo dư vào dung dịch NaCl tất cả lẫn tạp chất NaI, thanh lọc kết tủa (hoặc đun nonngs iot rắn trở thành hơi) được NaCl thuần khiết trong hỗn hợp nước lọc.

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (màu đen tím).

Bài 7 trang 114 sgk hóa 10: Ở đk tiêu chuẩn, 1 lít nước kết hợp 350 lít khí HBr. Tính nồng độ phần trăm của hỗn hợp axit bromhiđric thu được.

Lời giải bài 7 trang 114 sgk hóa 10:

- Theo bài ra, ta có: nHBr = 350/22,4 = 15,625 (mol)

⇒ mHBr = 15,625.81 = 1265,625 (g)

- Theo bài xích ra, VH2O = 1 lít ⇒ mH2O = D.V = 1000 (g). (vì D = m/V)

⇒ C%HBr = mct/mdd = (1265,625.100%)/(1000+1265,625)≈55,86%

Bài 8 trang 114 sgk hóa 10: Cho 1,03 gam muối hạt natri halogenua (A) tác dụng với hỗn hợp AgNO3 dư thì chiếm được một kết tủa, kết tủa này sau thời điểm phân hủy trọn vẹn cho 1,08 gam bạc. Xác minh tên muối hạt A.

Xem thêm: Mẫu Giấy Đi Đường Mới Nhất 2021, Mẫu Giấy Đi Đường Bản Cập Nhật Mới Nhất Năm 2022

Lời giải bài bác 8 trang 114 sgk hóa 10: 

- Theo bài ra, ta có: nAg = 1,08/108 = 0,01 mol

- Phương trình hóa học của phản ứng:

- Đặt X là kí hiệu, nguyên tử khối của halogen

NaX + AgNO3 → AgX↓ + NaNO3

 0,01mol 0,01mol

2AgX → 2Ag + X2

 0,01mol 0,01mol

- Theo PTPƯ (2): nAgX = nAg = 0,1 mol

- Theo PTPƯ (1): nNaX = nAgX = 0,1 mol

⇒ MNaX = 1,03/0,01 = 103 → X = 103 – 23 = 80 (=Br)

⇒ muối bột A gồm công thức phân tử là NaBr

Bài 9 trang 114 sgk hóa 10: Tính khối lượng CaF2 cần dùng để làm điều chế 2,5kg dung dịch axit flohidric độ đậm đặc 40%. Biết hiệu suất phản ứng là 80 %.